La signification des paramètres d'ABRAHAM est la suivante :
Pour le 2,3-diméthylphénol :
log P = 0,088 + 0,562 × 0,85 - 1,054 × 0,81 + 0,034 × 0,53 - 3,46 × 0,36 + 3,814 × 1,0569 = 2,52
Pour le 2,4-diméthylphénol :
log P = 0,088 + 0,562 × 0,843 - 1,054 × 0,80 + 0,034 × 0,53 - 3,46 × 0,39 + 3,814 × 1,0569 = 2,42
L'isomère le plus "basique" est le 2,4-diméthylphénol car il a la plus forte valeur du paramètre B
En se rappelant que :
on obtient les schémas suivants :
soit 12 électrons π pour chaque composé
En tenant compte du nombre d'électrons π déterminé précédemment, le diagramme d'énergie est le suivant (pour le 2,3-diméthylphénol) :
Note : les deux niveaux à λ = -1,08 et λ = -1,10 sont pratiquement fusionnés sur le graphique.
Calculons l'énergie des électrons π pour chaque isomère :
Eπ(2,3-diMe) =
2 (αC + 2,61 βCC) +
2 (αC + 2,30 βCC) +
2 (αC + 2,16 βCC) +
2 (αC + 1,63 βCC) +
2 (αC + 0,80 βCC) +
2 (αC + 0,75 βCC) =
12 αC + 20,5 βCC
Eπ(2,4-diMe) =
2 (αC + 2,58 βCC) +
2 (αC + 2,32 βCC) +
2 (αC + 2,20 βCC) +
2 (αC + 1,56 βCC) +
2 (αC + 0,91 βCC) +
2 (αC + 0,68 βCC) =
12 αC + 20,5 βCC
Les énergies sont identiques. La méthode de HUCKEL prévoit la même stabilité pour les deux isomères.
Il faut considérer l'orbitale HOMO car le composé "basique" se comporte comme nucléophile vis-à-vis de la molécule d'eau.
Pour le 2,3-diméthylphénol :
Pour le 2,4-diméthylphénol :
La plus forte "basicité" du 2,4-diméthylphénol s'explique donc par :